\(a.n_{NaCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[NaCl\right]=\dfrac{0,4.1}{0,2+0,2}=1\left(M\right)\\ \left[Ca^{2+}\right]=\left[CaCl_2\right]=\dfrac{0,1.1}{0,2+0,2}=0,25\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=1.1+0,25.2=1,5\left(M\right)\)

\(b.\\ n_{MgSO_4}=\dfrac{12}{120}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\left(mol\right)\\ \left[Mg^{2+}\right]=\left[MgSO_4\right]=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2\left(M\right)\\ \left[Al^{3+}\right]=2.\left[Al_2\left(SO_4\right)_3\right]=2.\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=0,2.1+0,2.3=0,8\left(M\right)\)

+) Ta có:

 `V(dd(H_2SO_4)(1))=300(ml)=0,3(l)`

`V(dd(H_2SO_4)(2))=200(ml)=0,2(l)`

`=> n_((H_2SO_4)(1))=0,3.2=0,6(mol)`

 `->n_((H_2SO_4)(2))=0,2.1=0,2(mol)`

=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau trộn:

`CM_(ddH2SO4(mới))=((0,6+0,2)/(0,3+0,2))=1,6M`

`#BTrancuato<3`

Ta có \(n_{NaOH}=C_M.V=0,2.1=0,2\left(mol\right)\);

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\);

PTHH phản ứng 

2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

 2          :    1                :  2             :1

Nhận thấy \(\dfrac{n_{NaOH}}{2}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

=> H₂SO₄ dư 

\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,2.174=34,8\)(g)

b) \(n_{H_2SO_4dư}=0,15-0,1=0,05\) (mol)

=> \(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

\(C_{MNa_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{CuCl2}=3.0,3=0,9\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2|\)

                 2              1                2               1

                               0,9             1,8             0,9

    A : Là natri clorua 

    B : đồng (II) hidroxit 

b) \(n_{Cu\left(OH\right)2}=\dfrac{0,9.1}{1}=0,9\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu\left(OH\right)2}=0,9.98=88,2\left(g\right)\)

c) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,9.2}{1}=1,8\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{1,8}{0,5}=3,6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a.\)

\(m_{NaCl}=130\cdot10\%=13\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaCl}}=20+130=150\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{20+13}{150}\cdot100\%=22\%\)

\(b.\)

\(C\%=\dfrac{S}{S+100}\cdot100\%=\dfrac{200}{200+100}\cdot100\%=66.67\%\)

\(c.\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2\cdot2+0.3\cdot1}{0.2+0.3}=1.4\left(M\right)\)

a)

$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$

b)

$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$

c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$

$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$